化學(xué)性質(zhì)
中文名 溴化鋰
外文名 Lithium bromide
化學(xué)式 LiBr
CAS登錄號(hào) 7550-35-8
EINECS登錄號(hào) 231-439-8
物性數(shù)據(jù)
性狀為白色立方晶系結(jié)晶或粒狀粉末。密度3.464g/cm3，熔點(diǎn)442-547oC，沸點(diǎn)1265oC。易溶于水，溶解度為 254g/100ml水（90℃）；溶于乙醇和乙醚；微溶于吡啶；可溶于甲醇、丙酮、乙二醇等有機(jī)溶劑。具有很強(qiáng)的吸水性，并極易溶于水，能形成一系列水合物：LiBr·H2O、LiBr·2H2O、LiBr·3H2O。常溫下為二水合物，為白色晶體，44℃失去1分子結(jié)晶水，高于160℃變?yōu)闊o水物。其水溶液呈中性或微堿性。對(duì)一般金屬具有極大的腐蝕性。防腐蝕的主要措施是首先是保持高度的真空以隔絕氧氣，其次是加入緩蝕劑，并使溶液溫度不超過120℃。熱的濃溶液能溶解纖維素。在空氣中加強(qiáng)熱，顯著分解，析出溴同時(shí)生成少量的碳酸鋰和氧化鋰而顯堿性。熔融時(shí)能強(qiáng)烈腐蝕玻璃、瓷器和鉑。與氣態(tài)的氨作用生成LiBr·nNH3。
計(jì)算化學(xué)數(shù)據(jù)
1、疏水參數(shù)計(jì)算參考值（XlogP）：無
2、氫鍵供體數(shù)量：0
3、氫鍵受體數(shù)量：1
4、可旋轉(zhuǎn)化學(xué)鍵數(shù)量：0
5、互變異構(gòu)體數(shù)量：無
6、拓?fù)浞肿訕O性表面積：80.3
7、重原子數(shù)量：2
8、表面電荷：0
9、復(fù)雜度：2
10、同位素原子數(shù)量：0
11、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
12、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0
13、確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
14、不確定化學(xué)鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0
15、共價(jià)鍵單元數(shù)量：2
生態(tài)學(xué)數(shù)據(jù)
通常對(duì)水是不危害的，若無政府許可，勿將材料排入周圍環(huán)境。
化學(xué)性質(zhì)
性質(zhì)穩(wěn)定，在大氣中不易變質(zhì)不易分解?？膳c氨或胺形成一系列的加成化合物，如一氨合溴化鋰、二氨合溴化鋰、三氨合溴化鋰、四氨合溴化鋰。本品也可以和丁基鋰形成穩(wěn)定的配合物，該配合物在醚中十分穩(wěn)定，故經(jīng)常使用溴丁烷合成丁基鋰。同時(shí)，溴化鋰也與溴化銅、溴化高汞、碘化高汞、氰化高汞、溴化鍶等能形成可溶性鹽。溴化鋰在空氣中對(duì)鋼鐵有很強(qiáng)的腐蝕作用，但在真空狀態(tài)下加入緩蝕劑，基本上不腐蝕金屬。
毒性
大劑量服入溴化鋰會(huì)抑制中樞神經(jīng)系統(tǒng)，長期吸入可導(dǎo)致皮膚斑疹及中樞神經(jīng)的紊亂。
貯存方法
1、應(yīng)貯存于通風(fēng)、干燥的庫房中。
2、包裝應(yīng)密封、防潮。運(yùn)輸時(shí)要防雨淋和防日光曝曬。
水溶液性質(zhì)
1、無色液體、有威苦味、無毒、無臭，加入鉻酸鋰后呈淡黃色。
2、溴化鋰在水中的溶解度隨溫度的降低而降低。
3、水蒸氣分壓很小。它比室溫下水的飽和蒸氣壓小得多，有強(qiáng)烈的吸濕性，而且溴化鋰水溶液具有吸收溫度比它低得多的水蒸氣的能力，這正是溴化鋰吸收式制冷機(jī)的機(jī)理之一。
4、比熱容較小。這意味著發(fā)生過程中加給溶液的熱量比較小，再加上水的蒸發(fā)潛熱比較大，它將使機(jī)組具有較高的熱力系數(shù)。
5、密度比水大，粘度較大，表面張力大。
6、對(duì)黑色金屬和紫銅等材料有強(qiáng)烈的腐蝕性，有空氣存在時(shí)更為嚴(yán)重，因腐蝕而產(chǎn)生的不凝性氣體對(duì)裝置的制冷量影響極大。
安全信息
危險(xiǎn)品標(biāo)志Xn,Xi,F+,F
危險(xiǎn)類別碼22-36/37-12-36/37/38-43-36/38-32-40-19-11
安全說明26-60-36/37/39-24/25-22-36/37-16
危險(xiǎn)品運(yùn)輸編號(hào)UN20563/PG2
WGKGermany2
RTECS號(hào)OJ5755000
F3
TSCAYes
海關(guān)編碼28275900
合成方法
1、中和法
氫氧化鋰與氫溴酸進(jìn)行中和反應(yīng)，反應(yīng)液經(jīng)脫色、過濾、濃縮濾液、過濾、濃縮、結(jié)晶、分離，制得溴化鋰粒狀粉末成品。其反應(yīng)方程式如下：
LiOH + HBr = LiBr + H2O
2、溴化鐵法
將鐵屑與溴素作用生成溴化鐵，再以碳酸鋰與溴化鐵作用制得溴化鋰。該法工藝較為繁雜，容易造成溴化鋰損失而降低收率。
3、將純凈的碳酸鋰溶解于氫溴酸溶液中，蒸發(fā)至干，除凈CO2和水分，即得溴化鋰。
如果要制得特別純凈的溴化鋰，則可進(jìn)行再結(jié)晶數(shù)次，除去大部分雜質(zhì)。具體操作如下：將氫溴酸加入LiBr溶液中使溴化鋰沉淀。通入氮?dú)馔瑫r(shí)加熱上述溶液和沉淀以除去過量的酸。在氮?dú)夥諊聦⒊恋頌V出。利用溴化鋰在不同溫度下，在水中溶解度的較大差別進(jìn)行再結(jié)晶，重復(fù)再結(jié)晶4-5次。最后在鉑容器里，氮?dú)夥諊?60℃保持7天以上，將這樣的精制溴化鋰封入玻璃管中保存。
4、先將碳酸鋰配制成55%-60%的溶液，加熱并不斷攪拌下慢慢加入稍過量的45%的氫溴酸進(jìn)行反應(yīng)：
Li2CO3+ 2HBr = 2LiBr + CO2 + H2O
反應(yīng)結(jié)束后，濾去不溶物，將濾液加熱濃縮至出現(xiàn)少量結(jié)晶，停止加熱，冷卻結(jié)晶，待結(jié)晶完全后，分去母液，干燥脫水，即可得成品。母液可重新濃縮、結(jié)晶。
上下游產(chǎn)品信息
表征圖譜
相關(guān)文獻(xiàn)
用途
54%-55%溴化鋰溶液作吸收制冷劑，用于大規(guī)模制冷系統(tǒng)，可用作水蒸氣吸收劑、空氣溫度調(diào)節(jié)劑、吸收式制冷劑、氯化氫脫除劑、干燥劑等。
在有機(jī)化學(xué)中用作氯化氫脫除劑，有機(jī)纖維（如羊毛、頭發(fā)等）膨松劑。
醫(yī)藥上用作催眠劑和鎮(zhèn)靜劑。
還用于感光工業(yè)、分析化學(xué)以及某些高能電池中的電解質(zhì)和化學(xué)試劑?？捎糜谡障?、電池。
