“高錳酸鉀方程式的配平”你說的是反應物有高錳酸鉀的方程式的配平吧。
一般應用得失電子守恒法,反應中氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)樗?,錳陰離子轉(zhuǎn)變?yōu)槎r錳陽離子,故一般反應物還有酸(提供氫和與錳結(jié)合的陰離子)
失電子守恒法常見的有兩種情況,一是氧化劑和還原劑前后化合價容易辨別的,這種情況直接根據(jù)得失電子數(shù)配平,如:
KMnO4 + H2O2 +H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2
KMnO4→MnSO4 錳由7價變成2價,得5電子
H2O2→ O2 氧由-1價變成-2價,失1電子,兩氧就失2電子。
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故高錳酸鉀配2,H2O2配5(得失電子相等),其它用原子守恒容易配好。
另一種情況是還原劑價態(tài)不明但組成它的元素都升階的,如Fe3C,這時要用整體配平法,化合物作為一個整體化合價為0,鐵和碳整體升價(鐵一般升為3價,碳升為4價,故整體升為3*3+4-0=13,即失去13電子)
KMnO4 + Fe3C +H2SO4 =K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + CO2+H2O
根據(jù)得失電子守恒,高錳酸鉀配13,F(xiàn)e3C配5,其它用原子守恒配好。
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配平中若有的系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)的(如7/2H2O),最后再在各物料系數(shù)中乘以分母,就能把分數(shù)化為整數(shù)了。