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1. GHS 分類：氫氧化鈉根據(jù)《全球統(tǒng)一制度》（GHS）的分類，屬于金屬腐蝕物類別（類別1），皮膚腐蝕/刺激類別（類別1A），嚴重眼睛損傷類別（類別1），以及急性水生毒性類別。

2. 安全術語：S24/25-避免與皮膚和眼睛接觸。

3. 風險術語：R35-會導致嚴重的眼睛損傷。

4. 急救措施

- 皮膚接觸：立即用大量水沖洗至少15分鐘。如有灼傷，應就醫(yī)治療。

- 眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘，并迅速就醫(yī)。

- 吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧；如呼吸停止，立即進行人工呼吸并就醫(yī)。

- 食入：患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，隨后立即就醫(yī)。

5. 消防措施

- 滅火方法：霧狀水、砂土。

- 滅火注意事項：避免水流沖擊物品，以免引起濺射和進一步的化學反應。

6. 泄漏應急處理

- 隔離泄漏污染區(qū)：周圍設警告標志，建議應急處理人員戴好防毒面具和化學防護服。

- 收集和處理：用鏟子收集于干燥凈潔有蓋的容器中，再加入水中稀釋并排入廢水系統(tǒng)。

7. 廢棄處置

- 處置方法：根據(jù)國家和地方環(huán)境保護法規(guī)進行處理。通常采用中和法，將其轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)后排放或填埋。

1. 強堿性：氫氧化鈉是一種強堿，這意味著它能夠完全電離成鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?）。在水溶液中，氫氧化鈉的電離方程式為：

\[

\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{OH}^-

\]

由于氫氧化鈉能夠完全電離，因此它的水溶液表現(xiàn)出極強的堿性。

2. 腐蝕性：氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，能夠腐蝕許多金屬、有機組織以及某些無機物。與酸反應時，氫氧化鈉能夠生成鹽和水，例如與鹽酸反應的方程式為：

\[

\text{NaOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}

\]

3. 反應性：氫氧化鈉能與多種物質(zhì)發(fā)生化學反應。除了與酸反應生成鹽和水外，還能與某些鹽反應生成新的堿和新的鹽，例如與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀：

\[

3\text{NaOH} + \text{FeCl}_3 \rightarrow 3\text{NaCl} + \text{Fe(OH)}_3 \downarrow

\]

4. 溶解性：氫氧化鈉極易溶于水，并且溶解過程中會放出大量的熱。這是因為氫氧化鈉的溶解過程是一個放熱反應，生成的鈉離子和氫氧根離子都是強的電解質(zhì)，能夠在溶液中自由移動。

5. 吸水性：氫氧化鈉暴露在空氣中時，容易吸收空氣中的水分而潮解，因此通常需要密封保存以防止吸濕。

6. 與二氧化碳的反應：氫氧化鈉能夠與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，這是一個典型的酸堿中和反應：

\[

2\text{NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O}

\]

7. 與指示劑的反應：向氫氧化鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液會變成藍色；如果滴入無色酚酞試液，則溶液會變成紅色。這些顏色變化是由于指示劑在不同pH值下的分子結構變化所致。

8. 與鋁鋅等金屬的反應：在常溫下，鋁和鋅等金屬不會與氫氧化鈉發(fā)生明顯的反應。然而，當加熱時，這些金屬可以與氫氧化鈉反應生成相應的鹽和氫氣，例如：

\[

2\text{Al} + 2\text{NaOH} + 6\text{H}_2\text{O} \xrightarrow{\Delta} 2\text{NaAl(OH)}_4 + 3\text{H}_2\uparrow

\]

9. 與非金屬的反應：氫氧化鈉能夠與某些非金屬元素反應。例如，與氯氣反應時，會生成次氯酸鈉、氯化鈉和水：

\[

2\text{NaOH} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaClO} + \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}

\]

10. 與有機物的反應：氫氧化鈉能夠與某些有機物發(fā)生皂化反應，例如與油脂反應生成甘油和肥皂。這種反應在工業(yè)上用于制造肥皂。